作为一位杰出的教职工，时常会需要准备好说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。说课稿应该怎么写呢？以下是小编精心整理的化学说课稿通用大全，希望对大家有所帮助。

化学说课稿通用大全1

　　一、说教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前有化学平衡，之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，很显然本节内容起到了承上启下的作用。

　　2、内容简述

　　本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分二、弱电解质的

　　电离。在知识结构上看要注意与必修1的电解质、非电解质、电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，一些相关数据以资料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加学生的负担，有关电离平衡常数可以另安排课时让学生选择性的自学。

　　二、说目标

　　首先依据《普通高中化学课程标准（实验）》对弱电解质电离的学习要求，以及“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”拟定以下教学目标：

　　知识与技能：知道强电解质、弱电解质的概念，了解它们的本质区别并学会判断强弱电解质；能理解弱电解质在水溶液中的电离过程；并会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。能正确书写电离方程式。

　　过程与方法：通过对强弱电解质相关实验的探究和相关问题的解决，培养学生科学探究的一般方法和分析问题、解决问题、抽象思维等能力。

　　情感态度与价值观：过活动2的实验探究，使学生体验到科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，使学生认识到化学是真实的、是有用的、是美的。

　　三、说重难点的确定

　　俗话说“授人与鱼不如授人与渔”，且新课程改革的基本理念是“帮助学生形成终身学习的意识和能力”。所以为了在课堂上更好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。针对高二学生已有了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。

　　四、说教法学法的确定

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。本节大概采取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等。教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，充分发挥学生的主体教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。五、说教学过程

　　1、习题复习，引入正题

　　在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好地起到承上启下的作用。

　　2、巧设问题、实验探究

　　设问1：电解质还能再划分吗？（通过问题灌输分类的思想）

　　设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗？用什么实验可以证明？

　　设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么？现象不同又能说明什么问题？（学生知道这两种酸的.强弱不同，也知道镁条与酸反应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识

　　出发引领学生进行思考，充分利用学生“的最近发展区”这样对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入）

　　设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离程度吗？（引导学生

　　的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离）

　　这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。

　　3、问题探究，迁移应用

　　在弱电解质的电离这内容上有两个知识点：

　　一、电离平衡的建立

　　二、电离平衡的移动。在解决这个重难点上我采用了多个问题探究的方法，层层深入。

　　创设冰醋酸溶于水的过程，通过问题运用对比法、图象法让学生领会弱电解质的电离的特点，顺理成章突破弱电解质存在电离平衡这一难点。对于影响弱电解质电离平衡的因素通过回顾影响化学平衡的因素引导学生进行对比分析并进行实验验证加强学生的分析推理、归纳、以及自主获取知识的能力。

　　五、教学反思

　　（1）本节课设计主要以科学探究为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点，让学生成为课堂的主体，以实验、问题、生活情景等驱动学生的学习活动，例如：温故激疑、实验探究、迁移应用、课后实践等多种学生活动，使学生在基于已有经验的基础上积极主动地构建知识，体会知识的形成过程，体会化学的学科视角、观念和方法。

　　（2）本节课在内容选择上体现了从生活走进化学，又从化学走进生活的新课程理念。有意识地将日常生活中的实例运用到教学中，充分体现生活处处皆化学。从而较好地达成了三维目标。

　　（3）本课的设计另一独到之处是：放手让学生发挥其创造性，一切靠学生自我判断或用实验验证，让学生在真实中“跌跌撞撞”后获得成功。体验“失败乃成功之母”，这正是科学探究的本质所在。以实际行为落实了新课程的目标和理念。改变以往过于注重知识传授的倾向，帮助学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。加强学习内容与学生生活以及现代社会、科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，为学生终身学习所必备的基础知识和技能打下良好的基础。

　　（4）本课设计在参考 3套教材的基础上还进行了一些创新

　　①实验探究改成学生分组微型实验，于节约实验成本、有利于环保等。

　　②将实验中1 mo l / I的盐酸和醋酸分别改用0 。 1 mo l / I的盐酸和醋酸，主要考虑到大多数学校测p H还只能用广泛p H试纸，它的测量范围只能是1～1 4的正整数。

　　③增加了使学生体验弱电解质的电离是可逆的相关实验。

　　（5）困难与不足：本设计可能会出现一些动态的、不确定的要素。如

　　①预设与生成：在活动2中学生的猜想、假设和设计方案，不一定会按照设计中的预设而生成。

　　②归纳与总结：学生在总结表达电离平衡的含义、特征、影响电离平衡的因素时，能否达到想要的答案。以上问题的动态出现，还需要教师智慧地、准确地和到位地引导和点评。因此需在实践中不断改进和完善。

化学说课稿通用大全2

　　各位评委老师大家好：

　　今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。

　　下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：

　　一、教材分析

　　1、在教材中的地位和作用

　　本节内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

　　关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。

　　能源与人类的生存和发展息息相关。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。

　　2、教学目标

　　⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

　　⑶情感态度与价值观：通过实验激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　⑷本节教学重难点

　　重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

　　难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

　　二、教学方法及模式

　　本节课的教学可分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。

　　这三个教学单元互相联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。本节我采用以实验探究教学作为切入点的教学思路。

　　这一教学思路强调的是科学研究的一般过程，即应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行实验用以收集、整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应和放热反应的概念。在第二课时中上升到理论高度去进一步理解概念，最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。

　　化学是以实验为基础的学科，通过实验不仅能帮助学生形成化学概念，理解化学反应原理，更重要的是培养学生的`观察能力、实验能力和思维能力。根据本节知识特点和高一学生实际，本节拟采用三种教学方法。

　　⑴演示讲授法演示主题→典型现象→科学结论→迁移应用

　　⑵实验探索法实验→现象→分析现象→引出新知识

　　⑶设疑递进法

　　设疑→解难→再设疑（知识加深）→再解难（突破难点，总结规律）

　　为了突出本节的教学重点化学能与热能之间的内在联系，我利用多媒体演示将零散的见闻集中化，采用演示讲授法和设疑递进法相结合的方式加深学生的理解。对于另一教学重点化学能与热能的相互转化，我采用实验探索法培养学生观察、探究、归纳和演绎的实验能力。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，本节采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法。在指导学生观察时，强调四个问题：第一，目的性；第二，全面性；第三，观察与思维相结合，边观察边思考，善于发现问题；第四，要有客观而详实的记录。

　　四、教学程序

　　1、创设情境，提出问题

　　首先教师演示“滴水生火”的实验——Na2O2与H2O的反应。

　　问题：水能生火的原因是什么？此反应除了得到NaOH和O2，还有什么生成？

　　这一环节初步培养学生的实验观察能力，在观察实验现象时注意目的明确，淡化对反应产物的观察，注重对能量变化的观察。

　　2、展示素材，师生互动

　　展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频。

　　问题：化学反应中的能量变化通常都有哪些表现？

　　明确热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。

　　这一环节初步锻炼学生运用观察、比较、归纳等方法分析问题的能力。

　　3、动手实验，观察现象

　　问题：化学能与热能如何相互转化？

　　实验2—1、2—2、2—3是教学中非常重要的课内教学资源，为了最大限度地发挥其教学价值，我在这里将以上实验安排为学生分组实验。

　　4、深入思考，突破难点

　　经过分组实验，学生有了完整丰富的感性认识后，引导学生进行高质量的理性分析。通过学生汇报、小组内交流、填写实验报告等多种多样的形式，给学生创造机会学习对现象的描述和分析、对实验事实和数据的处理、依据事实和数据进行抽象等科学方法。

　　例如：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。

　　对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是的反应，属于，其离子方程式都是：。所以，可提出推测______________。由于三个反应中H+和OH—离子的物质的量都相等，则生成水的物质的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　形成概念：称为中和热。

　　使学生明确吸热反应和放热反应的概念；常见的吸热反应和放热反应都有哪些。

　　问题：⒈许多吸热反应需要加热，那么需要加热的反应一定是吸热反应吗？

　　⒉许多放热反应是在常温下进行的，那么常温下进行的反应都是放热反应吗？

　　⒊放热反应一定都是在常温下进行的吗？

　　通过这些问题引导学生加深对吸热反应和放热反应的认识。

　　问题：为什么化学反应会放热或吸热呢？

　　突破难点，明确规律，使学生明确化学反应遵循能量守恒定律，化学反应中吸收或放出热量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　5、创造思维，创新实验

　　为了能使实验教学进入高层次的创造性实验和创造性思维阶段，我还提出了一些富有挑战性的学习问题和任务，供学生在课外深入学习，为选修模块和大学阶段的学习打下基础。

　　6、课堂小结和练习

　　⑴知识方面

　　⑵学法方面：回顾本课由个别到一般的归纳方法；从现象到本质，从感性到理性的探究过程。

　　【课堂反馈练习】1、2、3、4

　　7、布置作业

　　让学生课后练习化学键知识，思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，为下一课时的理论思考教学做好铺垫。

　　新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我们在课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。带着社会生活的体验走进课堂的学生们，将于下一课时再带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予批评指正。

化学说课稿通用大全3

　　一、教材分析

　　通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

　　现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。

　　二、教学目标

　　【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；

　　理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

　　了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。

　　【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

　　【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲X与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

　　三、教学重难点

　　【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

　　【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写

　　四、学情分析

　　在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的`知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

　　五、设计理念

　　本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

　　六、教学方式

　　本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

　　七、教学过程

　　组织教学导入新课

　　介绍化学电池的种类

　　展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。

　　制作氢氧燃料电池

　　总结本节课的收获

　　课堂练习

化学说课稿通用大全4

　　一、教材分析

　　1、本节内容在教材中的地位和作用

　　卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。

　　本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

　　2、教学重点和难点

　　重点：

　　⑴卤族元素单质的化学性质

　　⑵某些卤素化合物的性质

　　难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

　　2、课时安排：一课时

　　3、教学目标：

　　知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。

　　能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

　　情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的`兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

　　二、教学方法

　　1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

　　2、主要教学方法

　　①提问法——————————充分体现学生主体地位

　　②实验法——————————增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。

　　③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。

　　三、学法指导

　　⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

　　⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

　　四、教学思路的设计

　　⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

　　⑵知识网络：

　　五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）

　　⑴㈠卤族元素的原子结构特征

　　问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——————直接导入

　　⑵㈡卤素单质的性质

　　1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。

　　设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

　　2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。

　　3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性

　　⑶㈢某些卤化物的性质

　　围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

　　1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

　　（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）

　　2、X—的还原性

　　3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

　　（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）

　　这一阶段学生经历了“轻松—————紧张—————再轻松—————再紧张—————再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

　　⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。

　　⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）

　　⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）

　　①作为选择题，如何快速完成？

　　例2评讲—————

　　②从考查内容去判断，要运用哪些知识？

　　思考题————————注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）

　　思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

　　②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

　　③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

　　⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

　　六、板书设计

　　（一）卤族元素原子结构特征

　　相同点不同点

　　（二）卤族元素单质的性质

　　⑴物理性质（色、态、溶）

　　⑵化学性质

　　（三）卤族元素性质

　　相似性递变性

　　（四）部分化合物的性质（HX、X—等）

　　（五）常见卤化物的用途。

　　七实验安排、例题和思考题选取

　　实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）

　　操作者（一胖一瘦两学生）

　　⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（学生）教师引导下注意量的问题

　　实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？

　　例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？

【化学说课稿】相关文章：

化学说课稿11-25

化学说课稿范文07-18

化学说课稿模板05-30

《化学肥料》说课稿09-25

化学键说课稿01-13

化学《金属的化学性质》说课稿10-11

中学化学说课稿05-24

化学反应速率说课稿12-07

化学说课稿14篇01-04

高中化学说课稿01-04